为什么等质量的烃完全燃烧,氢所占比值越大,耗氧气量越多?<br/>1molC消耗的O2不是更多么?

【答案】
因为等质量的氢和碳燃烧,氢消耗的氧气更多.
氢燃烧生成H2O,2g氢消耗16g氧
碳燃烧生成CO2,16g碳消耗32g氧
换算一下你就知道,等质量的的氢和碳燃烧,氢消耗的氧气更多,而且多得多~
【其他答案】
按质量来说，只要比较燃烧产物中O的质量百分比就可以了：
H2O = 2 ：16 = 1 : 8
CO2 = 12 ：32 = 3 : 8
由于水中含氧量高，因此烃中H比例越高，耗氧气量越多。
烃燃烧耗氧量规律。烃的质量相同：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多烃的楼主等物质的量和等质量分不清楚？先说A吧，比如1molCH4和1molC2H4就是等