温度不变,慢慢压缩体积：2NO2---N2O4压强大约增大了多少<br/>恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的（） 2011-10-14 22:40 提问者：凉介VS拓海 |

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题目描述：
温度不变,慢慢压缩体积：2NO2---N2O4压强大约增大了多少
恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的（） 2011-10-14 22:40 提问者：凉介VS拓海 | 浏览次数：92次
A若体积减少一半,则压强为原来的两倍
B平衡向右移动 混合气体颜色一定会变浅
C若体积减小一半,压强增大 但小于原来的两倍
D平衡右移混合气体密度增大
这个题为什么A不对啊 体积减小不就是压强增大的作用么么~
平衡向气体物质的量少的方向移动.物质的量减少了？那后来又怎么看出压强小于两倍？真的不懂。力求细解
答案解析
【答案】
A 平衡不移动,就是2倍关系,但平衡移动了,就不是2倍关系了
【其他答案】
那最后是大于2倍还是小于2倍呢。为什么
你要搞清楚压强和气体物质的量的关系，也要搞清楚压强和体积的关系。根据公式PV=nRT,P是压强，V是体积，n是气体的物质的量，R是常数，T是温度。然后不考虑平衡的移动，体积缩小为原来的一半，则压强就要增大为原来的二倍，这是气体的物质的量不变的情况下。但是你缩小容器的体积加压，使平衡向生成四氧化二单的方向移动，气体的总物质的量减小，所以，压强要减小。所以小于原来的二倍。不知道这样讲你能不能听懂！
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