题目描述：
求帮解答化学计算题,非常感谢各位好心人了已知密度为1.84g/mL的硫酸含量为95%, 若按1:5的体积比与水混合,求混合后硫酸的百分浓度是多少?
答案解析
【答案】我们取浓硫酸1L,加水5L,1L浓硫酸中的溶质：1000×1.84×95%=1748克,1L浓硫酸的质量：1000×1.84=1840克,L水质量：5000克,稀硫酸质量=1840+5000=6840克,所以混合后硫酸的百分浓度是1748÷6840=25.56% .
【其他答案】一，加热用湿润的紫色石蕊试纸检验变色为蓝色，溶解硫酸铵加盐酸酸化的氯化钡 有沉淀二，加碱有气体NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O
三，因为蛋白质中N含量为16.67％，在凯氏定氮过程中，样品中的蛋白质和其他有机成分在催化剂存在下，被硫酸消化，总有机氮转化成硫酸铵，然后中和消化液，并将氨蒸馏至硼酸溶液中形成硼酸铵，用标准酸溶液滴定，测出样品转化后的氮含量。
四，1000mL×95%×1.84g
设硫酸Vml，水5Vml
硫酸溶液质量：1.84V溶质质量：1.84V*95%混合后质量分数：
1.84V*95%
分析：溶液中某溶质的百分浓度等于溶质的质量除以溶液的质量再乘以百分之一百（100%）。
设95%的硫酸溶液体积为VmL,水的体积为5VmL,得
[（1.84g